Hitung Konsentrasi Akhir Larutan Na2S2O3 Setelah Diencerkan

by ADMIN 60 views
Iklan Headers

Hai, guys! Kalian pernah bingung nggak sih gimana cara ngitung konsentrasi akhir suatu larutan kalau kita tambahin air? Nah, di artikel kali ini, kita bakal kupas tuntas salah satu contoh soal yang sering banget muncul di pelajaran kimia, yaitu tentang pengenceran larutan. Topik utamanya adalah: jika 50 mL larutan Na2S2O3 0,2 M dicampur dengan 150 mL air, berapakah konsentrasi akhir larutan Na2S2O3? Yuk, kita bedah pelan-pelan biar makin paham!

Memahami Konsep Pengenceran Larutan

Sebelum kita loncat ke perhitungannya, penting banget nih buat kita paham dulu apa sih itu pengenceran larutan. Gampangnya gini, pengenceran larutan itu proses menurunkan konsentrasi suatu larutan dengan cara menambahkan pelarut, biasanya air. Nah, ketika kita menambahkan pelarut, jumlah zat terlarutnya (dalam kasus ini Na2S2O3) itu nggak berubah, guys. Yang berubah itu volume total larutannya. Akibatnya, konsentrasi zat terlarut per satuan volume jadi lebih kecil. Konsep ini penting banget karena banyak banget aplikasi di dunia nyata, mulai dari industri farmasi, makanan, sampai laboratorium penelitian. Jadi, kalau kalian nemu soal yang bilang larutan dicampur air atau diencerkan, ingat aja, jumlah mol zat terlarutnya tetap sama.

Dalam soal ini, kita punya larutan natrium tiosulfat ($ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$) dengan volume awal 50 mL dan konsentrasi awal 0,2 M. Kemudian, kita tambahkan 150 mL air. Nah, penambahan air inilah yang disebut proses pengenceran. Tujuannya adalah untuk mendapatkan larutan $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ dengan konsentrasi yang lebih rendah. Penting untuk dicatat bahwa $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ itu adalah garam yang larut dalam air dan terionisasi menjadi ion $ ext{Na}^+$ dan ion $ ext{S}_2 ext{O}_3^{2-}$. Namun, dalam perhitungan pengenceran ini, kita fokus pada konsentrasi senyawa $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ itu sendiri sebagai satu kesatuan.

Rumus Pengenceran yang Harus Diingat!

Untuk mempermudah perhitungan, para ilmuwan kimia biasanya pakai rumus sakti, yaitu rumus pengenceran. Rumus ini didasarkan pada prinsip bahwa jumlah mol zat terlarut sebelum dan sesudah pengenceran adalah sama. Jumlah mol (n) itu kan sama dengan konsentrasi (M) dikalikan volume (V). Jadi, kita bisa tulis:

n_awal = n_akhir

M_awal × V_awal = M_akhir × V_akhir

Di sini,:

  • M_awal adalah konsentrasi larutan sebelum diencerkan.
  • V_awal adalah volume larutan sebelum diencerkan.
  • M_akhir adalah konsentrasi larutan setelah diencerkan (ini yang mau kita cari).
  • V_akhir adalah volume larutan setelah diencerkan.

Rumus ini adalah kunci utama kita untuk menyelesaikan soal ini. Dengan memahami dan menguasai rumus ini, kalian akan bisa menjawab berbagai macam soal pengenceran dengan percaya diri. Ingat ya, rumus ini berlaku untuk semua jenis larutan yang diencerkan, bukan cuma $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ aja. Jadi, kalau ketemu soal lain yang mirip, tinggal ganti aja nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus ini. Keren kan?

Langkah-langkah Perhitungan Konsentrasi Akhir

Oke, guys, sekarang kita masuk ke bagian yang paling seru: menghitung konsentrasi akhir larutan $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$. Kita akan gunakan rumus pengenceran yang sudah kita bahas tadi. Yuk, kita jabarkan langkah demi langkah:

1. Identifikasi Data yang Diketahui

Langkah pertama yang paling krusial adalah membaca soal dengan teliti dan mengidentifikasi semua data yang sudah diberikan. Jangan sampai ada yang terlewat, ya!

  • Volume awal larutan $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ (V_awal): 50 mL
  • Konsentrasi awal larutan $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ (M_awal): 0,2 M
  • Volume air yang ditambahkan: 150 mL

Perhatikan baik-baik ya, guys. Data volume awal dan konsentrasi awal sudah jelas. Nah, untuk volume air yang ditambahkan ini, kita perlu hati-hati. Ini bukan V_akhir kita, tapi ini adalah volume pelarut yang ditambahkan.

2. Hitung Volume Akhir Larutan

Setelah mengetahui volume awal dan volume pelarut yang ditambahkan, kita bisa langsung menghitung volume akhir larutan. Ingat, volume akhir adalah jumlah dari volume awal larutan ditambah volume pelarut yang ditambahkan.

V_akhir = V_awal + Volume air yang ditambahkan

V_akhir = 50 mL + 150 mL

V_akhir = 200 mL

Jadi, setelah dicampur dengan 150 mL air, total volume larutan $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ menjadi 200 mL. Jangan lupa, satuan volume harus konsisten. Kalau V_awal dalam mL, maka V_akhir juga dalam mL. Kalau mau dikonversi ke Liter (L) juga boleh, tapi pastikan konsisten ya. Misalnya, 50 mL = 0,05 L dan 200 mL = 0,2 L.

3. Gunakan Rumus Pengenceran untuk Mencari Konsentrasi Akhir

Sekarang saatnya kita masukkan data-data yang sudah kita punya ke dalam rumus pengenceran:

M_awal × V_awal = M_akhir × V_akhir

Kita susun ulang rumusnya untuk mencari M_akhir:

M_akhir = (M_awal × V_awal) / V_akhir

Yuk, kita masukkan angkanya:

M_akhir = (0,2 M × 50 mL) / 200 mL

M_akhir = (10 M·mL) / 200 mL

M_akhir = 0,05 M

Voila! Jadi, konsentrasi akhir larutan $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ setelah diencerkan adalah 0,05 M.

Analisis Pilihan Jawaban

Setelah melakukan perhitungan, kita mendapatkan hasil akhir 0,05 M. Sekarang, mari kita cocokkan dengan pilihan jawaban yang diberikan:

a. 0,05 M b. 0,067 M c. 0,025 M d. 0,1 M e. 0,2 M

Jelas banget ya, guys, kalau jawaban yang benar adalah a. 0,05 M. Pilihan lain itu nggak sesuai dengan hasil perhitungan kita. Penting untuk selalu teliti saat menghitung, karena satu angka saja yang salah bisa bikin jawaban kita melenceng jauh.

Kenapa hasil konsentrasi akhirnya lebih kecil dari konsentrasi awal? Tentu saja, karena kita menambahkan pelarut (air). Penambahan air ini membuat volume larutan menjadi lebih besar, sementara jumlah zat terlarut $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ tetap sama. Ibaratnya gini, kalau kalian punya segelas teh kental, terus kalian tambahin air banyak, ya rasanya jadi lebih encer kan? Nah, prinsipnya sama kayak gitu.

Angka 0,067 M di pilihan b itu mungkin didapat kalau perhitungannya salah, misalnya volume akhirnya dianggap 150 mL bukan 200 mL. Kalau kita hitung 10 M·mL / 150 mL = 0,0666... M. Jadi, hati-hati ya sama jebakan-jebakan di pilihan jawaban.

Pilihan c (0,025 M) itu bisa jadi kalau angkanya diacak atau rumusnya salah total. Pilihan d (0,1 M) dan e (0,2 M) itu nilainya terlalu besar, bahkan mendekati atau sama dengan konsentrasi awal, yang jelas nggak mungkin terjadi pada proses pengenceran.

Tips Tambahan untuk Soal Pengenceran

Selain rumus utama M1V1 = M2V2, ada beberapa tips nih biar kalian makin jago soal pengenceran:

  1. Selalu Perhatikan Satuan: Pastikan satuan volume (mL atau L) dan satuan konsentrasi (M atau mol/L) konsisten dalam perhitungan. Kalau bingung, ubah saja semua ke Liter (L) agar lebih aman.
  2. V_akhir Bukan Volume Pelarut Tambahan: Ini sering banget jadi kesalahan. V_akhir adalah total volume larutan SETELAH ditambah pelarut, bukan hanya volume pelarut yang ditambahkan.
  3. Logika Pengenceran: Konsentrasi akhir HARUS selalu lebih kecil dari konsentrasi awal. Kalau hasil perhitungan kalian malah lebih besar, berarti ada yang salah tuh.
  4. Latihan Soal: Semakin banyak latihan, semakin terbiasa kalian dengan berbagai variasi soal pengenceran. Coba cari soal-soal lain di buku atau internet dan kerjakan.

Dengan menguasai konsep dasar dan rumus pengenceran, serta memperhatikan detail-detail kecil dalam soal, kalian pasti bisa menjawab soal-soal kimia seperti ini dengan mudah. Jadi, jangan pernah takut sama angka dan rumus, ya!

Kesimpulan

Jadi, kesimpulannya, guys, ketika 50 mL larutan $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ 0,2 M dicampur dengan 150 mL air, konsentrasi akhir larutan $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ adalah 0,05 M. Perhitungan ini dilakukan dengan menggunakan rumus pengenceran dasar, M_awal × V_awal = M_akhir × V_akhir, setelah terlebih dahulu menghitung volume akhir larutan (V_akhir = V_awal + V_pelarut). Semoga penjelasan ini membantu kalian memahami konsep pengenceran larutan dengan lebih baik ya. Tetap semangat belajar kimia!