Jumlah Orbital Terisi Pada Kulit Ke-3 Atom 21Si

Hey guys! Kali ini kita akan membahas soal kimia yang cukup menarik, yaitu tentang konfigurasi elektron dan orbital. Pertanyaannya adalah, berapa jumlah orbital yang terisi elektron pada kulit ke-3 atom Silikon (Si) dengan nomor atom 21? Wah, kalau dilihat sekilas, soal ini mungkin kelihatan agak rumit ya. Tapi tenang, kita akan pecahkan soal ini langkah demi langkah supaya kalian semua paham.

Memahami Konsep Dasar: Konfigurasi Elektron dan Orbital

Sebelum kita masuk ke penyelesaian soal, ada baiknya kita review dulu beberapa konsep dasar tentang konfigurasi elektron dan orbital. Ini penting banget supaya kita punya fondasi yang kuat untuk menjawab pertanyaan tadi.

Konfigurasi elektron itu sederhananya adalah susunan elektron dalam atom. Elektron-elektron ini nggak tersebar secara acak, tapi mereka menempati tingkat energi dan subtingkat energi tertentu. Tingkat energi utama disebut juga kulit elektron, yang dilambangkan dengan angka 1, 2, 3, dan seterusnya (atau huruf K, L, M, dan seterusnya). Semakin besar nomor kulitnya, semakin tinggi energinya, dan semakin jauh dari inti atom.

Di dalam setiap kulit elektron, ada subkulit, yang dilambangkan dengan huruf s, p, d, dan f. Masing-masing subkulit ini punya bentuk dan jumlah orbital yang berbeda:

• Subkulit s: punya 1 orbital
• Subkulit p: punya 3 orbital
• Subkulit d: punya 5 orbital
• Subkulit f: punya 7 orbital

Nah, orbital ini adalah ruang di sekitar inti atom tempat peluang terbesar ditemukannya elektron. Setiap orbital maksimal hanya bisa diisi oleh 2 elektron dengan spin yang berlawanan (prinsip Pauli).

Aturan Pengisian Elektron:

Ada beberapa aturan yang perlu kita ingat saat mengisi elektron ke dalam orbital:

1. Prinsip Aufbau: Elektron akan mengisi orbital dengan energi terendah terlebih dahulu.
2. Aturan Hund: Dalam subkulit yang memiliki beberapa orbital (misalnya p, d, atau f), elektron akan mengisi setiap orbital secara sendiri-sendiri dulu dengan spin yang sama, baru kemudian berpasangan.

Konfigurasi Elektron: Kunci Menjawab Soal

Oke, sekarang kita sudah refresh lagi tentang konfigurasi elektron dan orbital. Ini adalah kunci utama untuk menjawab soal kita tadi. Jadi, kita harus benar-benar paham konsep ini ya.

Konfigurasi elektron biasanya ditulis dengan format seperti ini: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, dan seterusnya. Angka di depan huruf (1, 2, 3) menunjukkan nomor kulit, huruf (s, p) menunjukkan subkulit, dan angka pangkat (², ⁶) menunjukkan jumlah elektron yang ada di subkulit tersebut.

Misalnya, konfigurasi elektron untuk Neon (Ne) dengan nomor atom 10 adalah 1s² 2s² 2p⁶. Ini artinya, atom Neon punya:

• 2 elektron di subkulit 1s
• 2 elektron di subkulit 2s
• 6 elektron di subkulit 2p

Memecahkan Soal: Jumlah Orbital Terisi pada Kulit ke-3 Atom 21Si

Sekarang, mari kita terapkan pengetahuan kita untuk memecahkan soal tentang jumlah orbital yang terisi elektron pada kulit ke-3 atom Silikon (Si) dengan nomor atom 21. Ups, ada sedikit kesalahan di soal ya. Nomor atom Silikon (Si) itu 14, bukan 21. Mungkin ini typo ya, guys. Tapi nggak masalah, kita tetap bisa jawab kok.

Langkah 1: Tulis Konfigurasi Elektron Silikon (Si)

Silikon (Si) punya nomor atom 14, yang artinya atom ini punya 14 proton dan 14 elektron. Sekarang, kita susun elektron-elektron ini ke dalam kulit dan subkulit sesuai dengan aturan yang sudah kita bahas tadi.

Konfigurasi elektron Silikon (Si) adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Langkah 2: Identifikasi Kulit ke-3

Dari konfigurasi elektron tadi, kita bisa lihat bahwa kulit ke-3 (n=3) pada atom Silikon (Si) memiliki subkulit 3s dan 3p.

• Subkulit 3s: berisi 2 elektron
• Subkulit 3p: berisi 2 elektron

Langkah 3: Tentukan Jumlah Orbital yang Terisi

Ingat ya, setiap orbital maksimal bisa diisi oleh 2 elektron. Sekarang, kita lihat berapa orbital yang ada di subkulit 3s dan 3p:

• Subkulit 3s: punya 1 orbital. Karena ada 2 elektron di subkulit ini, maka 1 orbital ini terisi penuh.
• Subkulit 3p: punya 3 orbital. Karena hanya ada 2 elektron di subkulit ini, maka elektron akan mengisi 2 orbital secara sendiri-sendiri (sesuai aturan Hund). Jadi, ada 2 orbital yang terisi dan 1 orbital yang kosong.

Langkah 4: Hitung Total Orbital yang Terisi

Sekarang, kita tinggal jumlahkan orbital yang terisi di kulit ke-3:

1 orbital (3s) + 2 orbital (3p) = 3 orbital

Jadi, jawaban yang benar adalah 3 orbital. Keren kan? Kita berhasil memecahkan soal ini!

Kesimpulan: Memahami Konsep, Kunci Keberhasilan

Dalam soal ini, kita sudah belajar bagaimana menentukan jumlah orbital yang terisi elektron pada kulit tertentu dalam atom. Kuncinya adalah memahami konsep konfigurasi elektron, subkulit, dan orbital. Dengan memahami konsep-konsep ini, kita bisa menjawab berbagai macam soal kimia lainnya.

Jadi, guys, jangan pernah berhenti belajar dan berlatih ya! Semakin banyak kita berlatih, semakin kita paham dan semakin jago kita dalam kimia. Semangat terus!

Oh iya, kalau kalian punya pertanyaan atau topik kimia lain yang ingin kita bahas, jangan ragu untuk tulis di kolom komentar ya. Sampai jumpa di pembahasan soal-soal kimia menarik lainnya! 😉