Massa 11,2 Liter NH3 Pada STP: Soal Kimia Dan Pembahasan

by ADMIN 57 views

Guys, kali ini kita akan membahas soal kimia yang sering muncul nih, yaitu tentang mencari massa gas amonia (NH3) pada kondisi standar (STP). Soal ini penting banget buat dipahami karena konsep mol dan stoikiometri sering banget dipakai di berbagai perhitungan kimia. Yuk, kita bedah soalnya satu per satu!

Soal dan Pembahasan Massa Gas NH3

Soal:

Massa dari 11,2 liter gas NH3 dalam suatu tabung (Ar N = 14, H = 1) pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm adalah... A. 0,34 gram B. 0,85 gram C. 8,5 gram D. 34 gram E. Pilihan lain tidak diberikan

Pembahasan:

Untuk menjawab soal ini, kita perlu memahami beberapa konsep dasar kimia, yaitu:

  1. Konsep Mol: Mol adalah satuan jumlah zat. Satu mol zat mengandung 6,02 x 10²³ partikel (bilangan Avogadro).
  2. Massa Molar (Mr): Massa molar adalah massa satu mol suatu zat. Untuk senyawa, massa molar dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif (Ar) dari semua atom dalam senyawa tersebut.
  3. Volume Molar Gas pada STP: Pada kondisi standar (STP: 0°C dan 1 atm), satu mol gas ideal memiliki volume 22,4 liter.

Nah, sekarang kita terapkan konsep-konsep ini untuk menyelesaikan soal di atas:

Langkah 1: Menghitung Massa Molar NH3

Massa molar NH3 (Mr NH3) dapat dihitung sebagai berikut:

Mr NH3 = Ar N + 3 x Ar H Mr NH3 = 14 + 3 x 1 Mr NH3 = 17 gram/mol

Oke, kita sudah dapat massa molar NH3, yaitu 17 gram/mol.

Langkah 2: Menghitung Mol NH3

Karena gas NH3 berada pada kondisi STP, kita bisa menggunakan konsep volume molar gas untuk menghitung jumlah mol NH3:

Mol NH3 = Volume NH3 / Volume Molar pada STP Mol NH3 = 11,2 liter / 22,4 liter/mol Mol NH3 = 0,5 mol

Mantap! Kita sudah tahu jumlah mol NH3, yaitu 0,5 mol.

Langkah 3: Menghitung Massa NH3

Terakhir, kita hitung massa NH3 dengan menggunakan rumus:

Massa NH3 = Mol NH3 x Mr NH3 Massa NH3 = 0,5 mol x 17 gram/mol Massa NH3 = 8,5 gram

Jadi, massa 11,2 liter gas NH3 pada kondisi STP adalah 8,5 gram. Jawaban yang benar adalah C. 8,5 gram.

Konsep Mol dalam Perhitungan Kimia

Guys, konsep mol ini krusial banget dalam perhitungan kimia. Kenapa? Karena mol menghubungkan jumlah partikel (atom, molekul, ion) dengan massa zat. Dengan mengetahui jumlah mol, kita bisa menghitung massa, volume (terutama untuk gas), dan jumlah partikel zat.

Hubungan Mol dengan Massa

Rumus yang menghubungkan mol dengan massa adalah:

Massa = Mol x Massa Molar (Mr)

Rumus ini sangat berguna untuk menghitung massa zat jika diketahui jumlah molnya, atau sebaliknya.

Hubungan Mol dengan Volume Gas

Untuk gas, hubungan mol dengan volume bergantung pada kondisi gas tersebut:

  • STP (0°C dan 1 atm): Volume = Mol x 22,4 liter/mol
  • Kondisi Lain (menggunakan Persamaan Gas Ideal): PV = nRT Di mana:
    • P = Tekanan (atm)
    • V = Volume (liter)
    • n = Mol
    • R = Konstanta Gas Ideal (0,0821 L atm/mol K)
    • T = Suhu (Kelvin)

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Jumlah partikel (atom, molekul, ion) dapat dihitung dengan menggunakan bilangan Avogadro:

Jumlah Partikel = Mol x 6,02 x 10²³ partikel/mol

Contoh Soal Lain dan Pembahasan

Biar makin paham, yuk kita bahas contoh soal lain!

Soal:

Berapa mol terdapat dalam 34 gram gas H2S (Mr H2S = 34 gram/mol)?

Pembahasan:

Kita gunakan rumus hubungan mol dengan massa:

Massa = Mol x Massa Molar Mol = Massa / Massa Molar Mol = 34 gram / 34 gram/mol Mol = 1 mol

Jadi, terdapat 1 mol gas H2S dalam 34 gram.

Tips dan Trik Mengerjakan Soal Stoikiometri

Guys, stoikiometri ini memang kelihatannya rumit, tapi sebenarnya seru kok kalau kita tahu triknya. Berikut beberapa tips yang bisa kalian terapkan:

  1. Pahami Konsep Dasar: Pastikan kalian paham betul konsep mol, massa molar, volume molar, dan bilangan Avogadro.
  2. Tulis Persamaan Reaksi yang Setara: Jika soal berkaitan dengan reaksi kimia, pastikan persamaan reaksinya sudah setara. Ini penting banget untuk menentukan perbandingan mol yang tepat.
  3. Ubah Semua Satuan ke Mol: Ubah semua satuan yang diketahui (massa, volume, dll.) ke mol. Ini adalah kunci utama dalam perhitungan stoikiometri.
  4. Gunakan Perbandingan Mol: Setelah mendapatkan jumlah mol, gunakan perbandingan mol dari persamaan reaksi untuk mencari jumlah mol zat lain yang terlibat dalam reaksi.
  5. Perhatikan Satuan: Pastikan semua satuan sudah sesuai sebelum melakukan perhitungan. Jika ada yang berbeda, ubah dulu ke satuan yang sama.

Latihan Soal dan Evaluasi

Nah, biar makin jago, coba kerjakan soal-soal latihan stoikiometri lainnya ya. Kalian bisa cari di buku pelajaran, internet, atau bahkan buat soal sendiri. Jangan takut salah, karena dari kesalahan kita bisa belajar dan jadi lebih baik.

So, itu dia pembahasan lengkap tentang mencari massa gas NH3 pada kondisi STP dan konsep mol dalam perhitungan kimia. Semoga bermanfaat ya, guys! Jangan lupa terus belajar dan berlatih, karena kimia itu asyik banget kalau kita paham konsepnya. Good luck! Jika ada pertanyaan, jangan ragu untuk bertanya ya!