Unsur Mudah Lepas Elektron & Jari-Jari Atom K
Hay guys! Kali ini kita bakal bahas soal kimia yang sering banget muncul, yaitu tentang unsur yang paling mudah melepas elektron dan cara menentukan jari-jari atom. Materi ini penting banget buat dipahami, apalagi buat kalian yang lagi belajar kimia di sekolah. Yuk, simak penjelasannya!
Soal 1: Unsur Mana yang Paling Mudah Melepaskan Elektron?
Pertanyaan: Dari atom unsur-unsur berikut, atom yang paling mudah melepaskan elektron adalah: a. 11Na, b. 13Al, c. 18Ar, d. 19K, e. 20Ca
Konsep Dasar Pelepasan Elektron
Sebelum kita bahas jawabannya, kita perlu paham dulu konsep dasar tentang pelepasan elektron. Unsur-unsur kimia itu punya kecenderungan untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil, kayak gas mulia (golongan 18). Cara mereka mencapai kestabilan ini bisa dengan melepas atau menerima elektron.
Nah, unsur yang paling mudah melepas elektron adalah unsur yang punya energi ionisasi rendah. Energi ionisasi itu adalah energi yang dibutuhkan buat melepas satu elektron dari suatu atom dalam keadaan gas. Semakin rendah energi ionisasi, semakin mudah suatu atom melepas elektron.
Energi ionisasi ini dipengaruhi sama beberapa faktor, salah satunya adalah jari-jari atom. Semakin besar jari-jari atom, semakin lemah tarikan inti atom terhadap elektron valensinya (elektron di kulit terluar). Akibatnya, elektron jadi lebih mudah lepas dan energi ionisasinya rendah.
Analisis Pilihan Jawaban
Sekarang, mari kita analisis pilihan jawaban yang ada:
- a. 11Na (Natrium): Natrium itu ada di golongan 1, yang berarti dia punya satu elektron valensi. Natrium cenderung melepas satu elektron ini biar mencapai konfigurasi elektron yang stabil.
- b. 13Al (Aluminium): Aluminium ada di golongan 13, punya tiga elektron valensi. Aluminium juga bisa melepas elektron, tapi enggak semudah natrium karena dia harus melepas tiga elektron.
- c. 18Ar (Argon): Argon ini gas mulia (golongan 18). Gas mulia itu udah punya konfigurasi elektron yang stabil, jadi mereka enggak punya kecenderungan buat melepas atau menerima elektron. Bisa dibilang, argon ini mager banget buat bereaksi.
- d. 19K (Kalium): Kalium sama kayak natrium, ada di golongan 1 dan punya satu elektron valensi. Kalium juga mudah melepas elektron.
- e. 20Ca (Kalsium): Kalsium ada di golongan 2, punya dua elektron valensi. Kalsium bisa melepas elektron, tapi enggak semudah natrium atau kalium.
Menentukan Jawaban yang Tepat
Dari analisis tadi, kita udah tahu kalau natrium (Na) dan kalium (K) itu sama-sama mudah melepas elektron. Tapi, mana yang paling mudah? Kita bisa lihat dari posisinya di tabel periodik. Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), jari-jari atom cenderung bertambah. Artinya, kalium (K) punya jari-jari atom yang lebih besar dari natrium (Na). Karena jari-jari atomnya lebih besar, elektron valensi kalium lebih mudah lepas.
Jadi, jawaban yang paling tepat adalah d. 19K (Kalium).
Soal 2: Menentukan Jari-Jari Atom Kalium (K)
Pertanyaan: Jari-jari atom Li, Na, K, Be, dan B secara acak adalah sebagai berikut: (0,8), (1,23), (0,89), (1,57), dan (2,01). Berapakah jari-jari atom K?
Konsep Dasar Jari-Jari Atom
Sebelum kita jawab soal ini, kita perlu ingat lagi tentang tren jari-jari atom dalam tabel periodik. Jari-jari atom itu jarak dari inti atom sampai elektron valensi terluar. Ada dua tren utama yang perlu kita tahu:
- Dalam satu golongan (vertikal): Jari-jari atom cenderung bertambah dari atas ke bawah. Ini karena jumlah kulit elektronnya bertambah, jadi elektron valensi makin jauh dari inti.
- Dalam satu periode (horizontal): Jari-jari atom cenderung berkurang dari kiri ke kanan. Ini karena jumlah proton dalam inti atom bertambah, sehingga tarikan inti terhadap elektron makin kuat dan elektron jadi lebih tertarik ke inti.
Mengurutkan Unsur Berdasarkan Posisi di Tabel Periodik
Sekarang, mari kita urutkan unsur-unsur yang ada di soal (Li, Na, K, Be, B) berdasarkan posisinya di tabel periodik:
- Li (Litium) dan Na (Natrium): Ada di golongan 1
- K (Kalium): Ada di golongan 1, di bawah Li dan Na
- Be (Berilium): Ada di golongan 2
- B (Boron): Ada di golongan 13
Menganalisis dan Mencocokkan Jari-Jari Atom
Kita tahu bahwa dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah. Jadi, kita bisa urutkan jari-jari atom Li, Na, dan K sebagai berikut: Li < Na < K. Lalu, kita lihat datanya: (0,8), (1,23), (0,89), (1,57), dan (2,01). Angka terkecil pasti punya Li, dan angka yang lebih besar dari Li tapi lebih kecil dari K pasti punya Na. Berarti:
- Li: 0,8
- Na: 1,57
Kalium berada di bawah Natrium pada golongan yang sama, sehingga jari-jari atomnya pasti lebih besar dari Natrium. Oleh karena itu, jari-jari atom K yang paling memungkinkan adalah 2,01.
Kesimpulan
Jadi, jari-jari atom K adalah 2,01.
Kesimpulan Pembelajaran
Oke guys, kita udah bahas dua soal penting tentang pelepasan elektron dan jari-jari atom. Intinya, buat nentuin unsur yang paling mudah melepas elektron, kita harus lihat energi ionisasinya. Semakin rendah energi ionisasi, semakin mudah elektron lepas. Trus, buat nentuin jari-jari atom, kita harus ingat tren dalam tabel periodik: jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah (golongan) dan berkurang dari kiri ke kanan (periode).
Semoga penjelasan ini bermanfaat ya! Kalau ada pertanyaan, jangan ragu buat tanya di kolom komentar. Semangat terus belajarnya!