Cara Menghitung Mr Senyawa 'Unknown' Dalam Larutan Benzena
Hay guys! Kalian pernah gak sih penasaran gimana caranya menentukan Mr (Massa Molekul Relatif) suatu senyawa yang gak kita kenal? Nah, kali ini kita bakal bahas tuntas cara menghitung Mr senyawa 'unknown' dalam larutan benzena. So, stay tune ya!
Memahami Konsep Penurunan Titik Beku
Sebelum kita masuk ke perhitungan, penting banget nih buat kita pahamin dulu konsep penurunan titik beku. Jadi gini guys, kalau kita larutin suatu zat (dalam kasus ini senyawa 'unknown') ke dalam pelarut (benzena), titik beku larutan itu bakal lebih rendah dari titik beku pelarut murninya. Kenapa bisa gitu? Nah, ini karena adanya zat terlarut yang menghalangi proses pembekuan pelarut. Ibaratnya, ada 'pengganggu' yang bikin molekul pelarut susah buat membentuk struktur kristal yang rapi.
Besarnya penurunan titik beku ini, yang kita sebut sebagai ΔTf, itu berbanding lurus dengan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Konsentrasi ini biasanya dinyatakan dalam molalitas (m), yaitu jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Rumusnya gimana? Tenang, gak ribet kok:
ΔTf = Kf × m
Di mana:
- ΔTf adalah penurunan titik beku
- Kf adalah konstanta penurunan titik beku pelarut (setiap pelarut punya nilai Kf yang beda-beda)
- m adalah molalitas larutan
Penting untuk diingat: Semakin besar molalitas larutan, semakin besar juga penurunan titik bekunya.
Langkah-Langkah Menghitung Mr Senyawa 'Unknown'
Oke, sekarang kita udah paham konsepnya. Saatnya kita masuk ke langkah-langkah perhitungan Mr senyawa 'unknown'. Siapin kalkulator ya, guys!
- Hitung Penurunan Titik Beku (ΔTf)
Langkah pertama adalah menentukan berapa besar penurunan titik beku larutan. Caranya gampang banget, tinggal kurangin aja titik beku pelarut murni (benzena) dengan titik beku larutan:
ΔTf = Titik beku pelarut murni - Titik beku larutan
Dalam soal ini, titik beku benzena adalah 5,45°C dan titik beku larutan adalah 4,39°C. Jadi:
ΔTf = 5,45°C - 4,39°C = 1,06°C
- Hitung Molalitas Larutan (m)
Setelah dapet ΔTf, kita bisa hitung molalitas larutan menggunakan rumus yang tadi:
ΔTf = Kf × m
Kita udah tau ΔTf = 1,06°C dan Kf benzena = 5,07°C/m. Tinggal kita susun ulang rumusnya buat nyari m:
m = ΔTf / Kf
m = 1,06°C / 5,07°C/m = 0,209 mol/kg
Jadi, molalitas larutan adalah 0,209 mol/kg. Ini artinya, dalam setiap 1 kg benzena, terdapat 0,209 mol senyawa 'unknown'.
- Hitung Mol Senyawa 'Unknown'
Kita udah tau molalitas larutan, sekarang kita perlu tau berapa massa pelarut (benzena) yang kita gunakan. Di soal, dikasih tau kalau kita menggunakan 110 gram benzena. Nah, kita ubah dulu nih gram ke kilogram:
110 gram = 110 / 1000 kg = 0,11 kg
Sekarang kita bisa hitung mol senyawa 'unknown' menggunakan rumus molalitas:
Molalitas (m) = Mol zat terlarut / Massa pelarut (kg)
Kita susun ulang rumusnya buat nyari mol zat terlarut:
Mol zat terlarut = Molalitas (m) × Massa pelarut (kg)
Mol senyawa 'unknown' = 0,209 mol/kg × 0,11 kg = 0,023 mol
- Hitung Mr Senyawa 'Unknown'
Nah, ini dia langkah terakhir! Kita udah tau massa senyawa 'unknown' (5,699 gram) dan jumlah molnya (0,023 mol). Sekarang kita bisa hitung Mr nya:
Mr = Massa zat / Mol zat
Mr senyawa 'unknown' = 5,699 gram / 0,023 mol = 247,78 g/mol
Jadi, Mr senyawa 'unknown' adalah sekitar 247,78 g/mol. Yey, selesai!
Contoh Soal dan Pembahasan Lainnya
Biar makin jago, yuk kita bahas contoh soal lain yang mirip-mirip:
Soal: Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 10 gram suatu senyawa organik ke dalam 200 gram air. Titik beku larutan adalah -0,93°C. Jika Kf air adalah 1,86°C/m, tentukan Mr senyawa organik tersebut!
Pembahasan:
- Hitung ΔTf:
- Titik beku air murni = 0°C
- ΔTf = 0°C - (-0,93°C) = 0,93°C
- Hitung molalitas (m):
- m = ΔTf / Kf = 0,93°C / 1,86°C/m = 0,5 mol/kg
- Hitung mol senyawa organik:
- Massa air = 200 gram = 0,2 kg
- Mol senyawa organik = m × Massa air = 0,5 mol/kg × 0,2 kg = 0,1 mol
- Hitung Mr senyawa organik:
- Mr = Massa senyawa organik / Mol senyawa organik = 10 gram / 0,1 mol = 100 g/mol
Tips dan Trik Mengerjakan Soal Penurunan Titik Beku
- Pahami konsep dasar: Pastikan kamu benar-benar paham apa itu penurunan titik beku dan faktor-faktor yang mempengaruhinya.
- Hafalkan rumus: Rumus ΔTf = Kf × m adalah kunci utama dalam menyelesaikan soal penurunan titik beku.
- Perhatikan satuan: Pastikan semua satuan sudah sesuai (misalnya, massa pelarut dalam kg, molalitas dalam mol/kg).
- Latihan soal: Semakin banyak latihan soal, semakin terbiasa kamu dengan berbagai macam variasi soal dan cara penyelesaiannya.
Kesimpulan
Menghitung Mr senyawa 'unknown' dalam larutan benzena itu sebenarnya gak susah kok, guys. Kuncinya adalah pahami konsepnya, hafalkan rumusnya, dan banyak latihan soal. Dengan begitu, soal-soal penurunan titik beku bakal jadi makanan sehari-hari buat kamu. Semangat terus belajarnya ya! Semoga artikel ini bermanfaat dan bisa membantu kalian semua. Sampai jumpa di artikel selanjutnya! Bye bye!